लिथियम आयरन फॉस्फेट बैटरी के कार्य सिद्धांत के साथ-साथ श्रृंखला प्रतिक्रिया समीकरण का परिचय

यह एक लिथियम-आयन बैटरी है जो सकारात्मक इलेक्ट्रोड उत्पाद के रूप में लिथियम आयरन फॉस्फेट (LiFePO4) और हानिकारक इलेक्ट्रोड उत्पाद के रूप में कार्बन का उपयोग करती है। यह सबसे पर्यावरण-अनुकूल है, सबसे लंबा जीवन है, सबसे सुरक्षित है, और सभी लिथियम बैटरी पैक के बीच सबसे उत्कृष्ट डिस्चार्ज दर है।

सबसे पहले, लिथियम आयरन फॉस्फेट बैटरी की कार्यशील अवधारणा है।

जब लिथियम आयरन फॉस्फेट बैटरी को चार्ज किया जाता है, तो सकारात्मक इलेक्ट्रोड में लिथियम आयन Li+ पॉलिमर विभाजक के माध्यम से प्रतिकूल इलेक्ट्रोड में चले जाते हैं; डिस्चार्ज प्रक्रिया के दौरान, नकारात्मक इलेक्ट्रोड में लिथियम आयन Li+ विभाजन के साथ सकारात्मक इलेक्ट्रोड में चले जाते हैं। रिलीज और बिलिंग के दौरान लिथियम आयन पीछे और आगे बढ़ने के बाद लिथियम-आयन बैटरियों को बुलाया जाता है।

1. जब लिथियम आयरन फॉस्फेट बैटरी को बिल किया जाता है, तो Li+ लिथियम आयरन फॉस्फेट क्रिस्टल के 010 सतह क्षेत्र से क्रिस्टल सतह क्षेत्र में चला जाता है। विद्युत क्षेत्र बल की कार्रवाई के तहत, यह इलेक्ट्रोलाइट में जाता है, डायाफ्राम के माध्यम से जाता है, और फिर इलेक्ट्रोलिसिस के साथ ग्राफीन की सतह पर स्थानांतरित हो जाता है। उसके बाद, ग्राफीन जाली में एम्बेडेड, एक ही समय में, इलेक्ट्रॉन कंडक्टर के माध्यम से सकारात्मक इलेक्ट्रोड के हल्के एल्यूमीनियम पन्नी इलेक्ट्रोड में प्रवाहित होते हैं और टैब, बैटरी पोस्ट, बाहरी सर्किट, प्रतिकूल पोस्ट और प्रतिकूल कान के माध्यम से प्रतिकूल इलेक्ट्रोड के तांबे एल्यूमीनियम पन्नी वर्तमान कलेक्टर में भी प्रवाहित होते हैं, और बाद में कंडक्टर के साथ प्रतिकूल इलेक्ट्रोड में प्रवाहित होते हैं। नकारात्मक ग्रेफाइट इलेक्ट्रोड प्रतिकूल इलेक्ट्रोड की लागत का संतुलन है। लिथियम आयनों को लिथियम आयरन फॉस्फेट से अलग करने के बाद, लिथियम आयरन फॉस्फेट को आयरन फॉस्फेट में बदल दिया जाता है।

2. जब लिथियम आयरन फॉस्फेट बैटरी को डिस्चार्ज किया जाता है, तो Li+ ग्रेफाइट क्रिस्टल से अलग हो जाता है, इलेक्ट्रोलाइट में चला जाता है, डायाफ्राम के माध्यम से चला जाता है, और उसके बाद, इलेक्ट्रोलाइट के साथ लिथियम आयरन फॉस्फेट क्रिस्टल के सतह क्षेत्र में चला जाता है, और उसके बाद 010 सतह के माध्यम से लिथियम आयरन फॉस्फेट में पुनः एम्बेड हो जाता है। जाली के भीतर. उसी समय, बैटरी कंडक्टर के माध्यम से नकारात्मक इलेक्ट्रोड के कॉपर एल्यूमीनियम फ़ॉइल कलेक्टर में चली जाती है और टैब, प्रतिकूल बैटरी पोस्ट, एक बाहरी सर्किट, सकारात्मक पोस्ट और सकारात्मक कान के माध्यम से अनुकूल इलेक्ट्रोड के तांबा एल्यूमीनियम फ़ॉइल उत्साही में चली जाती है, और उसके बाद कंडक्टर के माध्यम से लिथियम आयरन फॉस्फेट अनुकूल इलेक्ट्रोड में चली जाती है, यह सुनिश्चित करने के लिए कि सकारात्मक इलेक्ट्रोड का शुल्क एक संतुलन स्थिति में आ जाता है।

दूसरा। लिथियम आयरन फॉस्फेट बैटरी पैक का रासायनिक प्रतिक्रिया सूत्र

सकारात्मक प्रतिक्रिया: LiFePO4?Li1- xFePO4+ xLi++ xe-;।

प्रतिकूल प्रतिक्रिया: xLi++ xe- +6 C?LixC6;।

कुल प्रतिक्रिया सूत्र: LiFePO4 +6 xC?Li1- xFePO4+ LixC6।

उपरोक्त कार्य सिद्धांत का परिचय और लिथियम आयरन फॉस्फेट बैटरी का रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण भी है। LiFePO4 बैटरी में विशेष लाभों की एक श्रृंखला है जैसे उच्च कार्यशील वोल्टेज, उच्च शक्ति मोटाई, लंबा चक्र जीवन, कम स्व-निर्वहन मूल्य, कोई मेमोरी प्रभाव नहीं, पर्यावरण अनुकूल पर्यावरण संरक्षण, आदि, साथ ही चरणों के विकास को बनाए रखता है, बड़े विद्युत ऊर्जा भंडारण के लिए आदर्श, पर्यावरण अनुकूल में ऊर्जा पावर स्टेशनों के सुरक्षित ग्रिड कनेक्शन, पावर ग्रिड ऊंचाई नीति, वितरित बिजली संयंत्र, यूपीएस बिजली आपूर्ति और आपातकालीन बिजली आपूर्ति प्रणालियों के क्षेत्र में उत्कृष्ट अनुप्रयोग संभावनाएं हैं।

यह एक लिथियम-आयन बैटरी है जो सकारात्मक इलेक्ट्रोड सामग्री के रूप में लिथियम आयरन फॉस्फेट (LiFePO4) और हानिकारक इलेक्ट्रोड सामग्री के रूप में कार्बन का उपयोग करती है। जब लिथियम आयरन फॉस्फेट बैटरी को चार्ज किया जाता है, तो Li+ लिथियम आयरन फॉस्फेट क्रिस्टल की 010 सतहों से क्रिस्टल की सतह पर चला जाता है। लिथियम आयनों को लिथियम आयरन फॉस्फेट से अलग करने के बाद, लिथियम आयरन फॉस्फेट आयरन फॉस्फेट में बदल जाता है।

जब लिथियम आयरन फॉस्फेट बैटरी को छोड़ा जाता है, तो Li+ ग्रेफाइट क्रिस्टल से अलग हो जाता है, इलेक्ट्रोलाइट में मिल जाता है, डायाफ्राम से गुजरता है, और उसके बाद, इलेक्ट्रोलाइट के माध्यम से लिथियम आयरन फॉस्फेट क्रिस्टल की सतह पर चला जाता है, साथ ही फिर 010 सतहों के माध्यम से लिथियम आयरन फॉस्फेट में पुनः एम्बेड हो जाता है।