Прагляды: 0 Аўтар: Рэдактар сайта Час публікацыі: 2022-06-28 Паходжанне: Сайт
Гэта літый-іённы акумулятар з выкарыстаннем фасфату літый-жалеза (LiFePO4) у якасці станоўчага электрода і вугляроду ў якасці шкоднага электрода. Гэта самы экалагічны, мае самы доўгі тэрмін службы, самы бяспечны і мае самую выдатную хуткасць разраду сярод усіх літыевых батарэй.
Калі літый-жалеза-фасфатная батарэя зараджана, іёны літыя Li+ у станоўчым электродзе мігруюць да супрацьлеглага электрода праз палімерны сепаратар; падчас працэдуры разраду іёны літыя Li+ у адмоўным электродзе пераходзяць да станоўчага электрода з дзяленнем. Літый-іённыя батарэі называюцца пасля таго, як іёны літыя рухаюцца назад і наперад падчас выпуску і выстаўлення рахункаў.
1. Калі выстаўляецца рахунак за літый-жалеза-фасфатны акумулятар, Li+ перамяшчаецца з плошчы паверхні 010 крышталя літый-жалеза-фасфату да плошчы крышталя. Пад дзеяннем сілы электрычнай плошчы ён пераходзіць у электраліт, праходзіць праз дыяфрагму, а затым пры электролізе мігруе на паверхню графена. Пасля гэтага, убудаваныя ў рашотку графена, у той жа час электроны цякуць да лёгкага электрода з алюмініевай фальгі станоўчага электрода праз правадыр, а таксама цякуць да калектару току з меднай алюмініевай фальгі супрацьлеглага электрода праз выступ, клетку батарэі, знешнюю ланцуг, пабочную стойку, а таксама неспрыяльнае вуха, а потым да пабочнага электрода з правадніком. Адмоўны графітавы электрод - гэта раўнавагу кошту супрацьлеглага электрода. Пасля дэінтэркаляцыі іёнаў літыя з фасфату жалеза літыя фасфат жалеза літыя ператвараецца ў фасфат жалеза.
2. Калі літый-жалеза-фасфатная батарэя разраджаецца, Li+ дэінтэркалюецца з графітавага крышталя, пераходзіць у электраліт, праходзіць праз дыяфрагму і пасля гэтага перамяшчаецца на паверхню літый-жалеза-фасфатнага крышталя з электралітам, пасля чаго зноў убудоўваецца ў жалеза-фасфат літыя праз паверхню 010. У межах кратаў. У той жа час акумулятар перамяшчаецца да калектара меднай алюмініевай фальгі адмоўнага электрода праз правадыр і перамяшчаецца да меднага алюмініевай фальгі спрыяльнага электрода праз язычок, неспрыяльную стойку батарэі, знешнюю ланцуг, станоўчую стойку і станоўчае вуха, а пасля гэтага да спрыяльнага электрода з фасфату літыя і жалеза праз правадыр, каб пераканацца, што плата станоўчага электрода атрымлівае да стану раўнавагі.
Станоўчая рэакцыя: LiFePO4?Li1- xFePO4+ xLi++ xe-;.
Адмоўная рэакцыя: xLi++ xe- +6 C?LixC6;.
Формула сумарнага водгуку: LiFePO4 +6 xC?Li1- xFePO4+ LixC6.
Вышэй прыведзена ўвядзенне ў прынцып функцыянавання, а таксама ўраўненне хімічнай рэакцыі літый-жалеза-фасфатнай батарэі. Акумулятар LiFePO4 мае шэраг асаблівых пераваг, такіх як высокае працоўнае напружанне, высокая таўшчыня магутнасці, працяглы тэрмін службы, нізкі кошт самаразраду, адсутнасць уплыву на памяць, экалагічна чыстая абарона навакольнага асяроддзя і г.д., а таксама падтрымлівае развіццё, ідэальна падыходзіць для вялікіх назапашвальнікаў электраэнергіі, у экалагічна чыстым. Існуюць выдатныя перспектывы прымянення ў галіне бяспечнага падключэння электрастанцый да сеткі, палітыкі вышыні электрасеткі, размеркаванай электрастанцыі, бесперапыннага харчавання. пастаўкі і сістэмы аварыйнага электразабеспячэння.
Гэта літый-іённы акумулятар, які выкарыстоўвае фасфат літый-жалеза (LiFePO4) у якасці матэрыялу станоўчага электрода і вуглярод у якасці шкоднага матэрыялу электрода. Калі літый-жалеза-фасфатная батарэя зараджана, Li+ перамяшчаецца з паверхні 010 крышталя літый-жалеза-фасфату на паверхню крышталя. Пасля дэінтэркаляцыі іёнаў літыя з фасфату жалеза літыя фасфат жалеза ператвараецца ў фасфат жалеза.
Калі літый-жалеза-фасфатная батарэя вызваляецца, Li+ дэінтэркалюецца з графітавага крышталя, трапляе ў электраліт, праходзіць праз дыяфрагму і пасля гэтага перамяшчаецца на паверхню літый-жалеза-фасфатнага крышталя праз электраліт, а таксама зноў убудоўваецца ў літый-жалеза-фасфат праз паверхні 010.
